16．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．28Si、29Si、30Si是同素異形體
B．自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽
C．硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料
D．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

分析 A．同素異形體研究對象為單質(zhì)；
B．硅在自然界中以化合態(tài)存在；
C．硅和鍺導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；
D．與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物．

解答 解：A．28Si、29Si、30Si是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；
B．硅在自然界中以化合態(tài)存在，自然界中不存在單質(zhì)硅，故B錯誤；
C．硅和鍺導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及其化合物知識是解題關(guān)鍵，注意硅、二氧化硅性質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/l00gH20）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H20的方法是加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收劑X的作用是吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣，F(xiàn)eCl3溶液可腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A氧，B氮，C硫，D氫，
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為NH4NO3．
（4）單質(zhì)B的電子式為；用電子式表示D2A的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性．X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ的電子式為．
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①④．
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）：CH4；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．稀硫酸和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)，能使該反應(yīng)的起始速率加快的是（　�。�
A．增大亞硫酸鈉粉末的量
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍
D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對銅與硝酸反應(yīng)的實驗及銅的設(shè)備、回收利用進(jìn)行了下列幾方面的研究．
Ⅰ圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①可以控制反應(yīng)；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置，檢查丙裝置是否漏氣的方法是打開abc，用手捂住試管①，若兩個燒杯中均有氣泡冒出，松開手后，插入兩燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有倒吸的水柱形成，則氣密性良好．實驗時先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab，才能使CO2氣體充滿試管②．
（4）在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，�？吹缴傻臍怏w為淺紅棕色，其原因是2NO+O2=2NO2（用方程式表示），為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達(dá)到目的，那么加入碳酸鹽的作用是碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
      火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
      濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
      上述兩種方法中，銅元素均被還原（填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl2•2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

  加試劑1

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為4×10-11mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的試劑1是CuO或Cu（OH）2（寫出一種即可）．
②欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl5.9g，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有ABCDE（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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同步練習(xí)冊答案