Question

8．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p²；．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價(jià)鍵．
（4）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號(hào)）．
A．2個(gè)?鍵 b．2個(gè)π鍵   c．1個(gè)?鍵，1個(gè)π鍵
（6）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長．CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為4．

Answer 1

分析 （1）Ge是32號(hào)元素，核外電子數(shù)為32，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
（3）根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型，根據(jù)非金屬原子間形成共價(jià)鍵分析；
（4）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；
（5）晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等．

解答 解：（1）Ge是32號(hào)元素，核外電子數(shù)為32，基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C；
故答案為：N＞O＞C；
（3）氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，則氮化碳具有原子晶體的性質(zhì)，所以屬于原子晶體；非金屬原子間形成共價(jià)鍵，所以N與C之間形成共價(jià)鍵；
故答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；
（4）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，C=O雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，
故答案為：；c；
（6）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-有4個(gè)，而不是6個(gè)，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查核外電子排布規(guī)律、電離能、等電子體、化學(xué)鍵與晶胞結(jié)構(gòu)等，本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)突出．