3．某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X與 Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入 W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y
離子的推斷能成立的是（　　）
W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推測(cè)
AKI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、SO42-
B用pH試紙檢測(cè)pH=7（常溫）CH3COO-、Na+
C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+
D過(guò)量NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A、Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍(lán)；
B、醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯堿性；
C、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀；
D、氫氧化鎂是白色沉淀．

解答 解：A、Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍(lán)，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A正確；
B、K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，pH不可能等于7，故B錯(cuò)誤；
C、原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C錯(cuò)誤；
D、加入NaOH無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有鎂離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是離子共存、離子檢驗(yàn)問(wèn)題，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．許多國(guó)家重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．氯、溴、碘B．燒堿、氫氣C．粗鹽、淡水D．鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣約含2 NA個(gè)氬原子
B．14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有2 NA個(gè)氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共價(jià)鍵
D．1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成2 NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B．鉈原子的中子數(shù)為81
C．鉈對(duì)應(yīng)的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．銀氨溶液C．新制氫氧化銅D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計(jì)算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來(lái)化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)．其合成的基本反應(yīng)如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)槠渌鼦l件相同時(shí)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快．
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%．
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降．
④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大．m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篩＞Z＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（　�。�
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3）D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（　　）
A．N2B．SO2C．COD．NO2

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