【題目】在容積固定的2L密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)nZ(g),反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.完成下列填空:
(1)n=______;
(2)Y的平衡濃度為_______;
(3)反應(yīng)開(kāi)始至平衡,X 的反應(yīng)速率v(X)=______.
【答案】2 0.5mol·L-1 0.125mol·L-1·min-1
【解析】
根據(jù)圖像可知,反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)物X、Y的起始量均為2mol,平衡時(shí),X、Y、Z的平衡量分別為1.5mol、1mol、1mol,則變化量分別是0.5mol、1mol、1mol。
(1)由圖可知,平衡時(shí)△n(Y)=2mol-1mol=1mol,△n(Z)=1mol,則1:1=2:n,故n=2,故答案為:2;
(2)平衡時(shí)Y為1mol,Y的平衡濃度為0.5mol/L,故答案為:0.5mol/L;
(3)由方程式可知△n(X)=△n(Y)=0.5mol,則v(X)==0.125 mol·L-1·min-1,故答案為:0.125mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為: 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1
已知:H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。
(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g), 平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol·L—1,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=_____________。
(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖
①若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>___________;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在_____左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫(xiě)出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年5月18日,國(guó)土資源部部長(zhǎng)姜大明在南海神狐海域“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆井平臺(tái)宣布我國(guó)首次海域可燃冰試采成功,實(shí)現(xiàn)了歷史性突破,預(yù)示著我國(guó)已經(jīng)成功達(dá)到了未來(lái)全球能源發(fā)展的制高點(diǎn)!翱扇急钡闹饕煞质
A.H2B.C2H4C.COD.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B. 次外層中最多可容納的電子數(shù)為18
C. 最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層
D. 最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、Y、Z的原子半徑大。X>Y>Z
B. Y、Z的氣態(tài)氫化物中,前者更穩(wěn)定
C. Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,前者更強(qiáng)
D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于
A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是( )
A. 第三周期第IA族B. 第三周期第ⅢA族
C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第IA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、NO3-B.H+、OH-、Br-
C.SO42-、I-、Ba2+D.Ag+、Cl-、OH-
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