【題目】2017年5月18日，國土資源部部長姜大明在南海神狐海域“藍鯨一號”鉆井平臺宣布我國首次海域可燃冰試采成功，實現(xiàn)了歷史性突破，預示著我國已經(jīng)成功達到了未來全球能源發(fā)展的制高點�！翱扇急钡闹饕煞质�

A.H2B.C2H4C.COD.CH4

【答案】D

【解析】

根據(jù)課本可以知道可燃冰的主要成分是CH4，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是 （ ）

A. 任何可逆反應都有一定的限度

B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C. 化學反應的限度與時間的長短無關

D. 化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小

B. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而升高

D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發(fā)進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

【答案】B

【解析】

A．過氧化鈉的電子式為，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為×1=0.1mol，故A錯誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時，過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價，發(fā)生還原反應，所以1mol過氧化氫失去2NA電子，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應生成氨水，所以NH4+會減小，故D錯誤；故選B。

【題型】單選題
【結束】
19

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是

A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
20

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

【答案】A

【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉化為化學能，B不正確。放電時負極反應式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結束】
26

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應式：___ ．

②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．

【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）

【解析】（1）①若開始時開關K與a連接，該裝置構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應；②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。

（1）①開關K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K與b連接，為電解池，若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜；

②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。

【題型】綜合題
【結束】
27

【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應達平衡時，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=___ ．

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___ ．

①正、逆反應速率都為零

②CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2）=___mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們生活中處處都與化學有密切關系。

(1)洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應的化學方程式為_______________________。

②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標準狀況)。

(2)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。

①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應：，下列各條件的敘述中，能表明反應已達，平衡狀態(tài)的是( )

A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1

B. 壓強保持不變的狀態(tài)

C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵

D. 混合物中各組成成分的含量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）nZ（g），反應過程中各物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示．完成下列填空：

（1）n=______；

（2）Y的平衡濃度為_______；

（3）反應開始至平衡，X 的反應速率v（X）=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氧化還原反應的理解正確的是（　�。�

A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2

B. 已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol

C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3

D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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