【題目】已知:①25 ℃時(shí),弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=6×10-10。②25 ℃時(shí),2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)25 ℃時(shí),將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。
(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后(忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化),_______沉淀產(chǎn)生。(填“有”或“無(wú)”)。
【答案】 HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快 < 10-3.5(或3.5×10-4) 無(wú)
【解析】(1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快;又酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,即c(CH3COO-)<c(SCN-),故答案為:HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快;<;
(2)已知?dú)浞岬碾婋x方程式:HFH++F-,則Ka(HF)= ,當(dāng)c(F-)和c(HF)相等時(shí),由Ka(HF)= ,可知Ka(HF)=c(H+),由c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系圖可知,在c(F-)和c(HF)相等時(shí)圖中pH=3.5左右,pH即為Ka(HF)的負(fù)對(duì)數(shù),則Ka(HF)=10-3.5,故答案為:10-3.5;
(3)25℃時(shí),4.0×10-3 molL-1HF溶液與4.0×10-4 molL-1 CaCl2溶液等體積混合,則HF溶液濃度為2.0×10-3molL-1,CaCl2溶液濃度為2.0×10-4molL-1;由圖像知pH=4時(shí),溶液中c(F-)濃度為1.6×10-3molL-1,所以c(Ca2+)×c2(F-)=2.0×10-4×(1.6×10-3)2=5.12×10-10<Ksp(CaF2),無(wú)沉淀產(chǎn)生;故答案為:無(wú)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】DEET又名避蚊胺,化學(xué)名為N,N﹣二乙基間甲苯甲酰胺,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ; DEET在一定條件下,可通過(guò)下面的路線來(lái)合成:
已知:RCOO RCOCl(酰氯,化學(xué)性質(zhì)十分活潑);
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)由DEET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè),下列敘述正確的是 . (填字母)
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下,它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)在反應(yīng)④~⑦中,屬于取代反應(yīng)的有(填序號(hào)).
(4)寫出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式
(5)E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且不含乙基的有機(jī)物共有種.
(6)經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示,A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個(gè)吸收峰,試寫出J的化學(xué)名稱;J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng),制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸(聚酯纖維),試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.石墨I(xiàn)極為正極,石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B.Y的化學(xué)式可能為NO
C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D.石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA一定是強(qiáng)酸
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D. HA的酸性強(qiáng)于HB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是
A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷氖牵?)
A. 二氧化碳?xì)怏w B. 硫酸溶液 C. 蔗糖溶液 D. 固體氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用1molL﹣1的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為:OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.原合金質(zhì)量為0.92 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟.某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化(夾持裝置略去).
已知:SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C,易溶于有機(jī)溶劑,能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化,CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C.
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱為;導(dǎo)管g的作用為;
(2)裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為;實(shí)驗(yàn)時(shí),需先打開(kāi)分液漏斗活塞,一段時(shí)間后,在點(diǎn)燃C處酒精燈,理由是;
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 . (填操作名稱)
(5)反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后,對(duì)逸出氣體的處理方法為;
(6)SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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