Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同    B．2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。

Answer 1

⑴橙     ⑵ c
⑶ 6     Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

試題分析：本題考查的是化學平衡理論和氧化還原理論。（1）（2）小題的關鍵是理解化學平衡狀態(tài)的標志是：生成物與反應物的濃度不再改變，v(正)=v(逆) 。第（3）題抓住化合價變化這一特征入手， Cr₂O₇^2－變?yōu)镃r³⁺， 化合價降低3×2，而Fe²⁺變?yōu)镕e³⁺化合價升高1，根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律，1molCr₂O₇^2－離子，需要6mol的FeSO₄7H₂O。