某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
A．①②B．①③C．②③D．③④
A

試題分析：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2。Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3。再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A．M點時生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
C．V1：V2=1：4
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程符合如圖所示關系的是
A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量
C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量
D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是          ，一定不含有的物質是         ，（均填化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加                         溶液的方法來檢驗。
（2）寫出步驟③中的離子方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為        。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目                。
（3）當n(KBrO3)=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為          。
（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強到弱的順序為             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是
A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是     。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉化為       （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成  ②B與C反應有沉淀生成  ③C與D反應有沉淀生成  ④D與E反應有沉淀生成  ⑤A與E反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請?zhí)羁眨?br />⑴在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A與E反應的離子方程式是____________________________________________。

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