【題目】(1)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序為:__________________填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)____c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知25℃時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________ 。 (填寫序號);b中氯離子的濃度為_______mol/L。
【答案】 b>a>c > b>a>d>c 9×10-10
【解析】(1)①已知酸性醋酸>碳酸>次氯酸,酸越強(qiáng),對應(yīng)的鈉鹽的pH越小,三種溶液pH由大到小的順序為b>a>c,故答案為:b>a>c;
②溶液a的pH大于8,說明HCO3-水解程度大于電離程度,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),故答案為:>;
(2)100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L抑制沉淀溶解平衡,c100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L,銀離子濃度=6×10-10mol/L;d100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,銀離子為1.8×10-9mol/L;綜上所述大小順序為b>a>d>c,100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中,銀離子的濃度為0.2mol/L,加入氯化銀后,氯離子濃度為=9×10-10mol/L,故答案為:b>a>d>c;9×10-10。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極式反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-======ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-======2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A. 負(fù)極,并被氧化 B. 正極,并被還原
C. 負(fù)極,并被還原 D. 正極,并被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是
A.NO2屬于氧化物B.H2SO4屬于酸C.KOH屬于堿D.氨水屬于純凈物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是( )
A. 電池工作時OH―向負(fù)極遷移 B. 正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e―=Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象,探究其性質(zhì)。實驗如下:
(資料1)亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________,_________________。
(2)通過上述實驗可知,在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學(xué)式),亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。
II. 以FeCl3溶液為實驗對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下:
(資料2)含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色;
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀。
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進(jìn)行實驗:
甲組:取③中反應(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_______________。
乙組:認(rèn)為甲組的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計并進(jìn)行實驗,證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是_________。
(4)由上述實驗可知,下列說法正確的是________(填字母)。
a. 鹽與堿反應(yīng)時,鹽和堿都必須可溶于水
b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c. 鹽與鹽反應(yīng)時,不一定生成兩種新鹽
d. 鹽與鹽反應(yīng)時,發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是 裝置,電極A的名稱是 。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式),
(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃ 時的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)分子中含有羧基(—COOH)的是( )
A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.CH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。F是最簡單的烴,B是最常見的無色液體,A是一種淡黃色固體,G是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體,C由兩種短周期元素組成,其摩爾質(zhì)量為144g·mol1。
請問答下列問題:
(1)F的電子式為 。
(2)C的化學(xué)式為 。
(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,下列關(guān)系正確的是
A. c(NH4+) = c(Cl-) B. c(NH4+)=2c(Cl-)
C. 2c(NH4+)=c(Cl-) D. c(OH-)+c(Cl-) = c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com