【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是

A. 負(fù)極，并被氧化 B. 正極，并被還原

C. 負(fù)極，并被還原 D. 正極，并被氧化

【答案】B

【解析】

原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

根據(jù)Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極；根據(jù)Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－，Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O是正極，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是____________________________________。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用____________________。

④實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

⑥實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】由羧酸A (C3H4O2) 經(jīng)過如下合成路線獲得藥物中間體H。

已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR（R可以是氫原子或烴基）

Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

請回答：

（1）化合物A 的名稱_________________，B的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（2）寫出藥物中間體H中兩種官能團(tuán)的名稱_______________________。

（3）已知D的結(jié)構(gòu)簡式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反應(yīng)類型________________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型_________________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________________。

（5）寫出化合物D符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(任寫兩種即可)

①分子中含六元環(huán)。

②紅外光譜顯示分子中含有碳氮單鍵。

③核磁共振氫譜顯示分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（6）設(shè)計由乙酸甲脂合成聚合物：的單體的合成路線（其他試劑任選）。（用流程圖表示）____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（　�。�
A.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
B.向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C.向氯化鋇溶液中通入少量SO2
D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液
B.試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
C.做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色
D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是

A. 該分子所有原子可能共面 B. 與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種

C. 該有機(jī)高分子的鏈節(jié)為 D. 該有機(jī)玻璃容器可貯存強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液 體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　　）

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序為：__________________填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________ 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為_______mol/L。

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同步練習(xí)冊答案
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