過量的兩份鋅粉a和b，分別加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（   ）                                            
C

試題分析：鋅能和硫酸銅反應置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應速率，即a中曲線的斜率大。由于鋅是過量的，則生成的氫氣是等量的，所以選項C正確，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，如何結(jié)合圖像靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分) 某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項
實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是      。
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。
序號
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
 
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是      。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）      。
a．石墨        b．銀      c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設其它操作都正確），則測得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）      。
a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加水蒸汽的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器容積變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

H2O2是實驗室常用的一種化學試劑。某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號
反應物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是_                                     　　　             　　，
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是                                           。

（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是        。

（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為                       ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，下列不會使反應速率加快的是（）
A．升高溫度
B．改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是
A．冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
B．冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
C．夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（   ）
A．加熱B．不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t­4階段為使用催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是（  ）
A．此溫度下該反應的化學方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C．B的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+＝2.4 和 b+＝1.2

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