Question

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t₃～t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是（  ）
A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+＝2.4 和 b+＝1.2

Answer 1

A

本題以圖像的形式考查影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。圖二是在四種不同情況下影響化學(xué)的平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，t₃～t₄和t₄～t₅這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)。再結(jié)合圖一可知，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L，由規(guī)律知，化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，可寫出該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)3C(g)，故A項(xiàng)正確。t₃～t₄的平衡比原平衡的速率要快，而t₄～t₅的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，后者為減壓，因?yàn)闂l件只能用一次，故B項(xiàng)正確；B的平衡濃度是0.4mol/L，則起始時(shí)應(yīng)為0.5mol/L。起始2molA所對(duì)應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是2L。所以B的起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L＝1mol，C項(xiàng)正確； D項(xiàng)考查的是等效平衡。要最終為相同平衡，則必須折算后與原平衡相等。