【題目】某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))
實(shí)驗(yàn)序號 | ① | ② | ③ | ④ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固體質(zhì)量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成氣體體積/L(標(biāo)況) | 0.672 | 1.344[ | 1.568 | 1.344 |
下列有關(guān)的說法中,正確的是
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol·L-1
B. 原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1
C. 實(shí)驗(yàn)②中,混合物過量
D. 實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)
【答案】A
【解析】試題分析:A、根據(jù)④組固體質(zhì)量12.24g,n(Na2CO3)為0.04mol,n(KHCO3)為0.08mol,碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,消耗鹽酸為:0.04mol,而碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳1.344L,消耗鹽酸為:0.06mol,所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.06+0.04=0.1mol,c=="2" molL-1,故A正確;B、設(shè)原混合物樣品中 n(Na2CO3)為xmol,n(KHCO3)為ymol,則:x+y=,106x+100y=3.06,解之得:x=0.01,y=0.02,原混合物樣品中 n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:2,故B錯誤;C、根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知,固體質(zhì)量擴(kuò)大2 倍,生成氣體的體積也擴(kuò)大2倍,所以混合物完全反應(yīng),故C錯誤;D、由C可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反應(yīng),所以還需0.06mol的鹽酸,V==0.03L,實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 30ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng),故D錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。
(2)應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______g NaOH固體。
(3)配制過程如圖乙所示,則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。
A.①與② B.②與③ C.③與④
(4)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.定容時俯視
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.NaOH固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi),并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某泡騰片的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中,藥片完全溶解,同時產(chǎn)生大量氣泡。這個過程( )
泡騰片 |
每片含: 碳酸鈣 500mg 維生素C 1000mg 檸檬酸 1350mg |
用量: |
用法: |
A. 溶解了500mg的Ca2+
B. 釋放了112mL的氣體
C. 發(fā)生了反應(yīng):CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D. 說明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,其中B、D同主族, D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰,且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置 ;寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式 。
(2)用“>”或“<”填空:
離子半徑 | 非金屬性 | 酸性 | 沸點(diǎn) |
F+ D2— | A B | D的最高價(jià)氧化物的水化物 | C的氫化物 E的氫化物 |
(3)—定條件,在水溶液中1molE—、EBx—(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①d點(diǎn)對應(yīng)的微粒是 (填離子符號)。
②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為 ,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 用O3替代Cl2做飲用水消毒劑
B. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C. 人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
D. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】⑴反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)
⑵一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為_________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是_________(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置產(chǎn)生的電能對乙裝罝進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn),下列說法中不正確的是
甲 乙
A.H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B.M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
C.鐵電極應(yīng)與X相連接
D.當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時,則鐵電極增重32g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),
②2M2++R22M3++2R-
③2+Z2R2+2。由此判斷下列說法正確的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z22M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.?dāng)嗔? mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵
C.N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化
(3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。
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