【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。

(2)應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______g NaOH固體。

(3)配制過程如圖乙所示,則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。

A.①與② B.②與③ C.③與④

(4)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.定容時俯視

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.NaOH固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi),并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入蒸餾水至刻度線

【答案】 500 10.0 C AE

【解析】試題分析:(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積,實驗室沒有480mL容量瓶,所以應(yīng)該選500mL容量瓶,故答案為:500

2)配制500mL0.5molL-1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g,故答案為:10.0;

3)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水,應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間,即應(yīng)在之間,故選C;

4A.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,濃度會偏低,正確;B.定容時俯視液面,則導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度會偏大,錯誤;C.若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,錯誤;DNaOH固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi),則導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度會偏大,錯誤;E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度會偏小,正確;故選AE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Ba(OH)2_______________________②NaHSO4____________。

2按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A中加足量醋酸___________________

B中加鋅粉___________________

C①②水溶液混合后恰好沉淀完全時___________________

3砷及其化合物有毒,如砒霜(As 2O 3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,

反應(yīng)中被還原的元素是 (用化學(xué)式回答),若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,密閉筒形容器中,有活塞位于距全長一端1/5處,左邊為空氣,右邊為H2、O2混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)到原來溫度后,活塞右滑停留在筒的中央,則原來H2、O2的物質(zhì)的量比可能為 ( )

空氣

H2、O2的混合氣

A. 7:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是(
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間由早到晚排列正確的是( )

①電子分層排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③電子云模型

④道爾頓原子學(xué)說 ⑤核式模型

A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤

C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大

B、焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

D、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實驗,得出結(jié)論正確的是

選項

判定結(jié)論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來判定酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來判定制備SO2并吸收尾氣

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D. 3∶2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實驗序號

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質(zhì)量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L(標(biāo)況)

0.672

1.344[

1.568

1.344

下列有關(guān)的說法中,正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol·L-1

B. 原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1

C. 實驗②中,混合物過量

D. 實驗④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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