鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn B.碳棒 C.MnO2和NH4+ D.Zn 2+和NH4+

C

【解析】

試題分析：電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O可知該反應(yīng)鋅失電子作負(fù)極，正極MnO2的電子化合價降低：2MnO2+2NH4++2e－= Mn2O3+2NH3+H2O，故C項正確。

考點：電化學(xué)電極反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

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已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是

A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO

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鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu＋2FeCl3 = 2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3 = 3FeCl2�，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是

A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅

C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅

D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

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隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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下列幾種物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是

A．聚乙烯 B．淀粉 C．纖維素 D．蛋白質(zhì)

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