Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH＝____________。

(3)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	K＝4.7×10－8	K1＝4.3×10－7， K2＝5.6×10－11

寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫(xiě))：_____＋______＋_______―→_______HIO₃＋________。

Answer 1

答案　(1)aef

(2)2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑　12

(3)NaClO＋CO₂＋H₂O===HClO＋NaHCO₃、

2HClO2HCl＋O₂↑　ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

(4)5Cl₂＋I(xiàn)₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

解析　(1)氯水中存在HClO和H₂O的電離平衡。SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl，向氯水中通入SO₂，其漂白性減弱。HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)增大。當(dāng)c(H^＋)＝c(OH^－)時(shí)離子濃度關(guān)系能滿足f選項(xiàng)。(2)根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式知，產(chǎn)生11.2 mL H₂時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.001 mol OH^－，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH＝12。(3)NaClO可與空氣中的水、CO₂反應(yīng)，由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO₃；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl₂。(4)氯水中的Cl₂可將碘化鉀中的碘置換出來(lái)，淀粉遇碘呈藍(lán)色，繼續(xù)滴加氯水，碘與Cl₂進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，碘被氧化，溶液褪為無(wú)色。