NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

  A．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

  B．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

  C．標準狀況下，5．6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

  D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微�？倲�(shù)一定為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：       　　　    　， 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種            B．4種           C．3種             D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


       在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是                                                                                                  (　　)

A．①加CCl4　②加苯�、奂泳凭�

B．①加酒精�、诩覥Cl4�、奂颖�

C．①加苯�、诩覥Cl4�、奂泳凭�

D．①加苯�、诩泳凭、奂覥Cl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　)

A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B．A中缺少加熱裝置

C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關于氯水的敘述正確的是________(填寫序號)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為________________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH＝____________。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學式

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

K＝4.7×10－8

K1＝4.3×10－7，

K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是1，不用填寫)：_____＋______＋_______―→_______HIO3＋________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：

  mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過程的總反應是            ,該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為          。

(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應式為                。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是             ，陰極附近溶液PH       (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的         。

a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式        。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時可以析出21.6g銀，等量的醛完全燃燒可以產(chǎn)

生6.72LCO2（標況），則該醛為  (　　　　)                            

A.乙醛     B.2－甲基丙醛      C.丙醛         D.丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．①的溶液復原可向電解后的溶液中加氯化銅；②中電解后溶液的pH不變

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極反應式：①中陽極2Cl－ －2e－ = Cl2↑②中負極 2H+ + 2e－ = H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A.在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

B. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓

C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液：HSO3- + OH- = SO32- + H2O

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

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