【題目】下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,加入銅粉后紅色褪去，溶液變藍(lán)色，因?yàn)?/span>Fe3+與單質(zhì)銅反應(yīng)生成銅離子，說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，故A正確；

B、Na2CO3溶液中存在水解平衡：H2O+CO32-HCO3-+OH-，加熱后紅色加深，說明水解平衡向右移動，故證明水解為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、ZnSO4溶液少量，S2-有剩余，再加入AgNO3溶液時(shí)，Ag+直接與S2-反應(yīng)生成Ag2S，故不能說明是ZnS轉(zhuǎn)化為Ag2S，不能得出Ksp(ZnS)> Ksp(Ag2S)，故C錯(cuò)誤；

D、向BeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀為Be(OH)2，后沉淀消失，說明Be(OH)2能與NaOH溶液反應(yīng)，故說明Be(OH)2是兩性氫氧化物，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時(shí)溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時(shí)測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時(shí)，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達(dá)到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時(shí)，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機(jī)物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（9）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機(jī)試劑)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。

（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是__（填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為___，正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=__。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′__。（變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.A點(diǎn)的pH等于2

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知，25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=

D.A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）

A.2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物 B.4個(gè)甲基，能生成1種一氯代物

C.3個(gè)甲基，能生成5種一氯代物 D.4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。長郡中學(xué)高三化學(xué)興趣小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示。

已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取20mL的乙醛裝于燒瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止；

②提純產(chǎn)品，最終得到10.0mL產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）盛裝硝酸的儀器名稱是__。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣�，制備乙二醛的化學(xué)方程式為__。

（3）向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是__；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是__。

（4）分離提純產(chǎn)品，宜選擇下列裝置__(填字母)。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)中乙二醛的產(chǎn)率約為__(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

（6）實(shí)驗(yàn)室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取VmL產(chǎn)品，加蒸餾水稀釋至250mL，量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積如下：

滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__；該產(chǎn)品純度為___g·mL-1(用含V和c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工業(yè)制鏡的是__。

（3）用來焊接或切割金屬的是__。

（4）②的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）③的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨及甲醇生產(chǎn)中微量的羰基硫(COS)也可引起催化劑中毒失活，常采用水解法進(jìn)行羰基硫的脫除，反應(yīng)原理為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)。

回答下列問題：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氫氣還原法脫除羰基硫的熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，則水解法脫除羰基硫?qū)?yīng)的反應(yīng)熱△H=___。

（2）T℃時(shí)，向體積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒壓條件下達(dá)到平衡，乙在恒容條件下達(dá)到平衡。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。

②下列情況能說明甲中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填選項(xiàng)字母)。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

B.H2O和CO2的消耗速率相等

C.混合氣體的總壓保持不變

D.H2S和CO2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化

③乙中反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為p0，由反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)用時(shí)5min，達(dá)到平衡時(shí)c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__；在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度求得的平衡常數(shù)Kp=__。

（3）某實(shí)驗(yàn)室對羰基硫水解催化技術(shù)進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)條件下，僅改變溫度，相同時(shí)間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D1所示，溫度高于200°C羰基硫轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因?yàn)?/span>__(任寫兩條)；若保持溫度為250℃，僅改變水蒸氣含量，相同時(shí)間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D2所示，該圖所得結(jié)論與根據(jù)方程式理論分析所得結(jié)論__(填“是”或“否”)一致，造成此結(jié)果可能的原因?yàn)?/span>__。

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