1.原電池工作時,正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng).錯誤(判斷對錯)

分析 原電池工作時,正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答.

解答 解:原電池工作時,正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故錯誤.

點評 本題考查原電池知識,為高頻考點,注意把握原電池的工作原理,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20.則下列說法不正確的是( 。
  X  Y 
 W    Z
A.最高價氧化物的水化物的酸性:X<Z
B.原子半徑大。篩<W
C.工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W
D.W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.為了除去下列各組混合物中括號內(nèi)的物質(zhì),所選用的試劑與主要分離方法都正確的是(  )
混合物試劑分離方法
A苯(苯酚)濃溴水過濾
B碘水(水)花生油萃取
C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液
D雞蛋清溶液(氯化鈉溶液)蒸餾水滲析
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精,其化學(xué)式可以用xCa(ClO)2•yCaCl2•zCa(OH)2(x、y、z為簡單整數(shù))來表示.某興趣小組同學(xué)對漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下:
Ⅰ.證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸,觀察到黃綠色氣體生成.寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(ClO)2+CaCl2+4H2SO4(濃)=2Ca(HSO42+2Cl2↑+2H2O
(或Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(濃)=CaSO4+2Cl2↑+2H2O).
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰,堿石灰增重,并收集到無色氣體.推測生成氣體中除Cl2,還含有HCl、O2(填化學(xué)式).
Ⅱ.證明漂粉精中含有Ca(OH)2[已知電離常數(shù):Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)]
①將少量漂粉精溶于水后,測定其pH值為12.3.采用的測定方法可能是c(選填答案編號).
a.使用廣泛pH試紙 b.使用精密pH試紙c.使用pH計  d.以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中,對證明該結(jié)論無意義的是a(選填答案編號).
a.向漂粉精溶液中通入適量CO2,測定溶液的pH值變化
b.向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體,測定溶液pH值變化
c.向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體,測定溶液pH值變化 ③
Ⅲ.測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O;  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i.稱取7.740g漂粉精固體,溶解,配成250mL溶液;
ii.量取該溶液5.00mL于錐形瓶,加入過量KI溶液、酸化,并加入指示劑;
iii.用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄始末讀數(shù);
iv.重復(fù)ii、iii操作,記錄始末讀數(shù).
①該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有滴定管、250mL容量瓶(寫名稱).
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉(寫名稱),當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變化
時,達(dá)到滴定終點.
③實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號123
消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.95
若理論上滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL,則相對誤差為-0.185%(保留3位有效數(shù)字).
④該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(以理論值計)0.624(保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)我國儲氫納米碳管研究已取得重大進(jìn)展.用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式.
(2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是AC.
A.使用高效催化劑            B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強              D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇,當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時,CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示.已知容器體積1L,起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol.據(jù)此判斷在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃;
利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2
③已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1
        H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(個)△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)Ksp=c(Ca2+)•c(CO32-)=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:
Ⅰ.向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
Ⅱ.向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol;
Ⅲ.向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實驗中,以下推測正確的是( 。
A.K+一定存在,且c(K+)≥0.2mol•L-1B.100mL溶液中含CO32-0.01mol
C.K+不一定存在D.Cl-一定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互作用解釋的是( 。
A.苯酚(C6H5OH)能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯在50℃~60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.生活中金屬的使用已成為一種日常,在生活中使用的金屬中,除少量極不活潑金屬外幾乎所有的金屬都以化合態(tài)存在,那么我們的問題來了,請問下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的是( 。
A.加熱氧化銀B.煅燒碳酸鈣
C.電解氯化鈉溶液D.氯化鎂與鋁粉高溫共熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.分子式為C7H8,且分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有(  )
A.3種B.4種C.5種D.7種

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同步練習(xí)冊答案