【題目】一定條件下，某可逆反應aA(g) bB(s)＋cC(g)自發(fā)進行并達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a＞b＋c

B.該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.T1﹤T2

D.該反應自發(fā)進行的溫度是低溫

【答案】D

【解析】

A. 增大壓強，平衡正向移動，則有a＞c，A項錯誤；

B. 該反應能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，因a＞c，ΔS＜0，那么當ΔH＜0時，反應能自發(fā)進行，即該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，B項錯誤；

C. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率減小，因此T1>T2，C項錯誤；

D. 該反應能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，當溫度較低時，才能自發(fā)進行，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO45H2O)高溫時發(fā)生反應：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達到實驗目的的是( )

A.可用于膽礬分解

B.可用于檢驗產物是否含H2O

C.可用于收集O2

D.可用于吸收膽礬分解的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。

②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請回答：

（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。

（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步驟Ⅲ中調節(jié)pH范圍為_______，調節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅

（4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。

（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾

請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復使用)。

（6）步驟V中，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結晶。

A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫

（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液

S的非金屬性比C強

B

常溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5

的電離能力大于水解能力

C

向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體

CH3CH2OH是弱電解質

D

向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置①是原電池，總反應式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護方法為犧牲陽極的陰極保護法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生

B.反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向

C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)

D.反應2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發(fā)進行

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