【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

【答案】 b 0.0025mol/(L·s) bc

【解析】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出,反應(yīng)進(jìn)行3s后,n(NO)始終保持不變,從而可確定上述反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

(2)利用圖中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)反應(yīng),可確定表示NO2變化的曲線。從表中數(shù)據(jù)可以得出,01s內(nèi),n(NO)=0.01mol,則可計算出用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。

(3)a.不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,總有v(NO2)=2v(O2)

b.因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變;

cv(NO)=2v(O2)表示反應(yīng)方向相反,且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;

d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以容器內(nèi)密度保持不變。

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出,反應(yīng)進(jìn)行3s后,n(NO)= 0.007mol,且始終保持不變,從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案為:是;

(2)從圖中可看出,n(NO)=0.007mol,結(jié)合化學(xué)反應(yīng),可確定n(NO2)=0.007mol,從而確定表示NO2變化的是曲線b。從表中數(shù)據(jù)可以得出,01s內(nèi),n(NO)=0.01mol,則可計算出用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.0025mol/(L·s)。答案為:b 0.0025mol/(L·s);

(3)a.不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,總有v(NO2)=2v(O2),所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),a不合題意;

b.因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),b符合題意;

cv(NO)=2v(O2)表示反應(yīng)方向相反,且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則此時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),c符合題意;

d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以容器內(nèi)密度保持不變,所以當(dāng)密度不變時,反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),d不合題意;

故選bc。答案為:bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解 ②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) 在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列兩個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:

2H2(g)+O2(g)=2H2O1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

1H2的燃燒熱為_______,C3H8的燃燒熱為_______。

21 mol H22 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中,Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.中和熱測定:

(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________________。

(2)量取反應(yīng)物時,50 mL 0.50 mol·Lˉ1的鹽酸還需加入的試劑是________(填序號)。

a.50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液

b.50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液

c.1.0 g NaOH固體

II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

25.00

0.50

25.12

24.62

2

25.00

/

/

/

3

25.00

5.00

29.58

24.58

(3)應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。

(4)如圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。

(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字),c (HCl) = _____________

(6)讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使最終測定結(jié)果_________ (填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同);若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,會使最終測定結(jié)果_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。

2)負(fù)極反應(yīng)式為________

3)電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

4)該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反應(yīng)中的還原劑是_____,反應(yīng)中的氧化劑是_____

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是(

A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個原子共平面

D. 的一氯代物的同分異構(gòu)體有12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知以下信息:①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

N2(mol·L-1)

H2(mol·L-1)

NH3(mol·L-1)

起始時

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題:

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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