下列敘述正確的是

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高


【答案】D

【解析】主族元素單質熔點變化的規(guī)律：IA族隨著原子半徑的增大熔點降低；VIA族隨著原子半徑的增大熔點升高，A錯誤。主族元素原子隨著原子半徑減小，還原性（失電子能力）逐漸減弱，B錯誤。N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵，其沸點比P、S、Cl的氫化物要高，C錯誤。稀有氣體元素的固體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大則分子量越大，沸點越高，D正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
 
 


（1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有

         個未成對電子。

（2）X的單質子和Y的單質相比，熔點較高的是       （寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）。

 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是               。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結構是_________________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負性較大的是（填元素符號）_________________；

（5）W的元素符號是____________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是              。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)                 ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為                 ，Z的晶體類型為            ；ab-離子的電子式為                。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)                .

(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A.若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿

B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學程式是                                                 

（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：                                                    

（3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是                                                

（4）丁的元素符號是         ,它的原子結構示意圖為                                                        

（5）丁的氧化物的晶體結構與                 的晶體結構相似。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬性強弱

D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


有以下6種物質，結合相關問題填空：

    ①Al  ②FeCl3溶液  ③SO2  ④堿石灰  ⑤氨氣 ⑥NaOH固體

(1)能導電的是(填序號，以下同)             ；屬于非電解質的是          ；

常用作干燥劑的是            。

(2)①與⑥溶液反應的化學方程式為：                 。

(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：                            。

(4)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(部分儀器已略去)。

i．實驗室制備⑤的化學方程式為                  。

ii．收集⑤時，請你選擇進氣口         (填“a”或“b”)。

iii．著觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質是                              。

iv．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是                   。

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