Question

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；

（5）W的元素符號(hào)是____________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

Answer 1

【答案】

（1）CH₄     SiH₄       SP³       SP³         正四面體

（2）分子     原子

（3）CO₂

（4）C

（5）Zn         1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

【解析】由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”知其第二層有4個(gè)電子，是碳元素。由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可判斷Z可能是Si或Ge。由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1”，判斷W最外層有2個(gè)電子，由“其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1”，判斷出其d軌道有10個(gè)電子，則W是鋅，30號(hào)元素，再根據(jù)“它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51”推斷出X是氫元素，Z是硅元素。H₂O分子是V形，是極性分子；CO₂分子是直線形，是非極性分子。