7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上）戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)
D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，
A．根據(jù)上面的分析可知，甲為氫元素，為非金屬元素，故A錯誤；
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯誤；
D．庚為氟元素，氟元素沒有最高正價(jià)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加入硫酸（填試劑名稱）、B裝置中加Na2CO3粉末、C裝置中加入Na2SiO3（填試劑名稱），觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H2SO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構(gòu)成原電池，此時(shí)b極為：正極，溶液中的H+移向b極（填“a”或“b”），當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，則生成H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H2SO4溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負(fù)極相連時(shí)，則b極為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．該反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究證實(shí)，放射性元素${\;}_{53}^{125}$I可以治療腫瘤，該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．72B．19C．53D．125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列涉及有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染
B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�
A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．C4H9Cl的同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實(shí)驗(yàn)小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮?dú)猓捕葹?°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl2、CaO（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-．
②水樣預(yù)處理的裝置如圖2所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．OH-、K+、CO32-、Cl2B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Na+、NH3．H2O、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

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