Question

18．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H₂SO₄溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構成原電池，此時b極為：正極，溶液中的H⁺移向b極（填“a”或“b”），當電路中通過0.1mol電子時，則生成H₂1.12L（標準狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H₂SO₄溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負極相連時，則b極為陰極，電極反應為Cu²⁺+2e-=Cu．該反應中發(fā)生的能量轉化形式是電能轉化為化學能．

Answer 1

分析 構成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，構成電解池時，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．由此分析解答．

解答 解：（1）如果a、b直接相連則構成原電池，此時b極銅不活潑，為正極，溶液中的H⁺移向正極b移動，當電路中通過0.1mol電子時，則生成H₂ 的物質的量為0.05mol，所以標準狀況下生成1.12L，故答案為：原電池； 正；b；1.12；
（2）負極相連的為陰極，則b極為陰極，電極反應為  Cu²⁺+2e-=Cu，該反應中發(fā)生的能量轉化形式是電能轉化為化學能，故答案為：陰； Cu²⁺+2e-=Cu；電能轉化為化學能．

點評 本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，明確離子的放電順序是解本題的關鍵．