Question

5．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�

• A． 圖①標(biāo)上壓強(qiáng)可對逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大
• B． 圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性變化
• C． 圖③表示在1L1mol/LFeBr₂溶液中通入Cl₂時Br^-的量的變化
• D． 圖④表示一定濃度Na₂CO₃溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，壓強(qiáng)移動，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間越短；
B．溶液中離子濃度越大溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；
C．向溴化亞鐵中通入氯氣時，先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，溴化鐵溶液中c（Fe²⁺）：c（Br^-）=1：2，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)方程式知，第一段消耗氯氣為第二段的一半；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷生成氣體與加入HCl的關(guān)系．

解答 解：A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，壓強(qiáng)移動，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間越短，根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷，甲的壓強(qiáng)大于乙，故A錯誤；
B．溶液中離子濃度越大溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)、醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著氨氣的通入，溶液中離子濃度增大溶液導(dǎo)電性增大，故B錯誤；
C．向溴化亞鐵中通入氯氣時，先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，溴化鐵溶液中c（Fe²⁺）：c（Br^-）=1：2，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)方程式知，第一段消耗氯氣為第二段的一半，故C正確；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)方程式知，先沒有氣體生成當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后再滴加稀鹽酸有氣體生成，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)平衡影響因素、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、方程式的計(jì)算、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)先后順序等知識點(diǎn)即可解答，易錯選項(xiàng)是C．