Question

16．有一無色溶液，僅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�

• A． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH₄⁺
• B． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，肯定沒有MnO₄^-
• C． 肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^-，可能有HCO₃^-
• D． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有K⁺

Answer 1

分析 ①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀確定沒有硫酸根離子，據(jù)此來回答問題．

解答 解：無色溶液，一定不含高錳酸根離子；
①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg（OH）₂，則證明其中一定含有Al³⁺、Mg²⁺；一定不含有NH₄⁺、HCO₃^-（和Al³⁺不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定不含有SO₄^2-，根據(jù)電中性原理，一定含有Cl^-．
所以溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺，一定不含HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，可能含有鉀離子．
A、一定含有Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺，一定無NH₄⁺，故A錯誤；
B、溶液中一定沒有HCO₃^-，故B錯誤；
C、溶液中一定沒有MnO₄^-和HCO₃^-，故C錯誤；
D、溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺，一定不含HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，可能含有鉀離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生常見離子的檢驗方法，注意離子的特征離子反應以及現(xiàn)象是關鍵，可以根據(jù)所學的知識來回答，難度不大．