【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機污染物之一是滴滴涕,其結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)滴滴涕的說法正確的是( )
A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共面
C.分子式為C14H8Cl5D.該物質(zhì)不能和NaOH溶液反應
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知:該物質(zhì)分子中含有苯環(huán),且含有C、H、Cl三種元素,因此屬于芳香烴的衍生物,A錯誤;
B. 苯分子是平面結(jié)構(gòu),Cl原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面上;與兩個苯環(huán)連接的C原子在兩個苯環(huán)的平面上,兩個平面共直線,可能在同一平面上;分子中含有的飽和C原子為四面體結(jié)構(gòu),由于通過該C原子的平面最多可通過2個頂點,若與之連接的2個苯環(huán)上C原子在該平面上,則另一個CCl3上的C原子一定不在該平面上,所以共平面的原子數(shù)目為11+11+1=23個,B正確;
C. 根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H9Cl5,C錯誤;
D. 該物質(zhì)屬于鹵代烴,能夠與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 11.2L(標準狀況)CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NA
C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1 NA
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【題目】如圖,甲烷與氯氣在光照條件下反應,不涉及的實驗現(xiàn)象是( )
A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著
C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是( )
A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入
C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.反應完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
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【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖,我國學者發(fā)現(xiàn)T°C時,甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應機理如下:
反應I: CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) H1=akJ/mol
反應Ⅱ: CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) H2=-bkJ/mol (b>0)
總反應: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2 (g)+3H2(g)H3= ckJ/mol
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.反應I是放熱反應
B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量
C.c>0
D.優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能,并減少H3,節(jié)約了能源。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列,準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D.推測乙可以用作半導體材料
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )
A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ
B.用氧氣表示0~2min的反應速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%
D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L
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【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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【題目】已知:(HF)2(g)2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度:T1< T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應速率:v(b)>v(a)
D.當30g·mol-1時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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