【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問題:
(1)由A到B的反應(yīng)類型為________。
(2)由C到D反應(yīng)所需試劑為________。
(3)E中官能團(tuán)的名稱是________。
(4)F合成G的反應(yīng)方程式為________。
(5)H的分子式為________。
(6)寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1)________。
(7)設(shè)計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
①②③④⑤⑥⑦⑧
(1)只含有離子鍵的是______(填序號,下同)。
(2)含有共價鍵的離子化合物是_______。
(3)屬于共價化合物的是_______。
(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______。
(5)用電子式表示的形成過程_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究,請按要求完成填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中試管①中品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管①取下,置于沸水浴中加熱,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
(2)試管②中無明顯現(xiàn)象,而試管③中出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___。
(3)試管④中產(chǎn)生白色沉淀,寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__和___。
(4)試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明SO2具有__性。
(5)試管⑥的作用為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機(jī)污染物之一是滴滴涕,其結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)滴滴涕的說法正確的是( )
A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共面
C.分子式為C14H8Cl5D.該物質(zhì)不能和NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量,從而計算電石純度。
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________;
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________(填接口字母);
(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用________________;
(4)裝置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的體積為V mL,電石質(zhì)量為m g,則電石的純度為_____________。(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定條件下,將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①平衡時,M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________ (填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________。
(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通
過計算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:
方式 A:CH3OH* →CH3O* +H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B:CH3OH* →CH3* +OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為_________(填A、B)。
下圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。
該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,則Ksp(PbI2)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20世紀(jì)90年代末,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是
A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定比高
B.熔點(diǎn):
C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體,都是碳的同素異形體
D.金剛石以非分子形式的粒子存在,屬于原子晶體;、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在,屬于分子晶體;這些碳單質(zhì)不互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
A. 混合氣體顏色不再變化
B. 單位時間內(nèi)生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣
C. 若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng),體系的溫度不再變化
D. 2v(H2)正=v(HI)逆
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