【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. 水分子很穩(wěn)定與水分子內(nèi)有氫鍵有關(guān)
D. 晶體熔點(diǎn)由高到低:MgO> H2O > NH3
【答案】D
【解析】A項(xiàng),NCl3中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);B項(xiàng),P4中鍵角為60;C項(xiàng),H2O分子很穩(wěn)定與H-O鍵鍵能很大有關(guān),與氫鍵無(wú)關(guān);D項(xiàng),MgO屬于離子晶體,H2O、NH3都屬于分子晶體,H2O分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵。
A項(xiàng),NCl3的電子式為,NCl3中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),P4中鍵角為60,CH4中鍵角為10928ˊ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2O分子很穩(wěn)定與H-O鍵鍵能很大有關(guān),與氫鍵無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),MgO屬于離子晶體,H2O、NH3都屬于分子晶體,H2O分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵,離子鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力,晶體熔點(diǎn)由高到低的順序MgOH2ONH3,D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素,A、B同周期相鄰,A、C同主族相鄰,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族,但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應(yīng),E是短周期主族中原子半徑最大的元素,F是B同周期相鄰元素。回答下列問(wèn)題:
(1)寫出C的元素符號(hào):_______________ D在周期表中的位置____________________ 。
(2)B、D可直接化合生成化合物x, x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)
(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________;E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。
(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見(jiàn)化合物,它對(duì)環(huán)境的影響之一是__________________________。
(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9g F與A的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L-1的NaOH 溶液中,完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動(dòng),平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。
(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說(shuō)明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。
(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是
A. 觀察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是_______________。
(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。
A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式_________,產(chǎn)物NO有毒,不能排入空氣中,若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學(xué)方程式:________
(4)2.56gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外電子在原子核附近做圓周運(yùn)動(dòng)
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(填代號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌。
④高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液(主要成分NaClO)在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取Na 2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2) ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______________(填代號(hào))。
②過(guò)量CO2通入到硅酸鈉的溶液中,然后加熱蒸干,再高溫灼燒,最后所得固體成分___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按C、N、O、F的順序,其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是( )
A. 金屬性 B. 失電子能力
C. 得電子能力 D. 單質(zhì)還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是( )
A. 圖一:引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條
B. 圖二:海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)
C. 圖三:滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀
D. 圖四:酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液
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