【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是
A.a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
【答案】A
【解析】
A、ag Cl2的物質(zhì)的量為mol,所含氯原子數(shù)為×2NA,則有b=×2NA,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為,故A正確;
B、氣體狀況未知,無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,所以X氣體的摩爾質(zhì)量是32gmol-1,故C錯(cuò)誤;
D、設(shè)CO、CO2、O3三種氣體物質(zhì)的量分別為x、y、z,都含有1 mol O,則x=1,y=,z=,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為:1::=6:3:2,故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是( )
A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L。回答下列問題:
(1)該混合氣體CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___,平均摩爾質(zhì)量為___。
(2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為___NA。
③氣球的體積為___L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于( )
A. (10-8+10-10)mol·L-1B. (10-4+10-6)mol·L-1
C. (10-8+10-10)/2mol·L-1D. 2×10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母);dh4比gh4穩(wěn)定,其原因是______。
(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高,其原因是_____________。
(3)f的氫化物屬于___晶體,a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___,它的晶體屬于_____晶體。
(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽(yáng)離子c+(用○表示)位于正方體棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部;陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:
試回答下列問題:
(1)試劑X為_________;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。
(2)操作I 、操作II均為_______(填操作名稱)。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填數(shù)字序號(hào))。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。
(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___
(5)反應(yīng)④制取金屬鋁,若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素,原子序數(shù)均小于36,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為,Y原子的基態(tài)原子能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多,W的電離能如下表所示,基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
元素 | 第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
(1)基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_____。
(2)X、Y、Z、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>___(寫元素符號(hào))
(3)X與Z形成的化合物,Z原子采取的雜化軌道類型為___,Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____;
(4)W的氯化物和的氧化物中,熔點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式),原因是_____。
(5)由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)寫出該微粒的化學(xué)式:_____。
(6)圖(a)是的拉維斯結(jié)構(gòu),以金剛石方式堆積,半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Q。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則的密度是_____(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)鈉在空氣中燃燒:___;
(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式:___;
(3)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的化學(xué)方程式:___;
(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;
(5)氯氣和石灰乳反應(yīng)化學(xué)方程式:___。
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