Question

1．FeCl₃溶液顯酸性，原因（離子反應(yīng)方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺配制時(shí)應(yīng)該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl₃溶液中加入碳酸鈣，推測(cè)可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，生成紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺是弱堿陽離子，在溶液中水解；配制時(shí)加入對(duì)應(yīng)的酸溶液來抑制水解；由于FeCl₃水解顯酸性，加入碳酸鈣后，CO₃^2-和Fe³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，導(dǎo)致有沉淀和氣體生成，據(jù)此分析．

解答 解：FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺是弱堿陽離子，在溶液中水解顯酸性：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；配制時(shí)加入對(duì)應(yīng)的酸溶液來抑制水解；由于FeCl₃水解顯酸性，加入碳酸鈣后，碳酸鈣存在溶解平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），碳酸鈣溶解并電離出的CO₃^2-和Fe³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)：3CO₃^2-+2Fe³⁺+3H₂O=3CO₂↑+Fe（OH）₃↓，導(dǎo)致碳酸鈣沉淀溶解，有沉淀和氣體生成．
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制水解；沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，生成紅褐色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．