Question

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為________mL

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有________

(3)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________ (填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④量取濃硫酸時(shí)仰視量簡(jiǎn)刻度

⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

(4)在容量規(guī)使用方法中，下列操做不正確的是________ (填序號(hào))

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶

D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol/L的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

Answer 1

【答案】5.4 CEFGH ①④ BCD

【解析】

（1）根據(jù)c= 計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：c濃×V濃=c稀×V稀計(jì)算出濃硫酸的體積；

（2）配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器為：玻璃棒、量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶，據(jù)此進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)c=進(jìn)行操作過(guò)程中的誤差分析；

（4）根據(jù)容量瓶使用方法和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃×V濃=c稀×V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；

（2）需量取濃硫酸的體積為5.4mL，故應(yīng)選用10mL的量筒；配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器為：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．膠頭滴管、G．50mL燒杯、H．100mL容量瓶，故答案為：C、E、F、G、H；

（3）①定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故①正確；②容量瓶使用時(shí)未干燥，無(wú)影響，濃度不變，故②錯(cuò)誤；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，由于刻度線以上的滯留溶液會(huì)下來(lái)，溶液的體積偏大，濃度偏低，故③錯(cuò)誤；④量取濃硫酸時(shí)仰視量簡(jiǎn)刻度，濃硫酸的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大；⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，部分硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃度偏小，故⑤錯(cuò)誤；故答案為：①④；

（4）A.使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液，故A正確；

B.量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鈉易潮解，故應(yīng)放到燒杯中稱量，氫氧化鈉在溶解過(guò)程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故C錯(cuò)誤；

D.制溶液時(shí)，要先稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯(cuò)誤；

E.勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確；

選BCD。