Question

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的是：KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）元素的氣態(tài)氫化物中成堿性的物質(zhì)是NH₃，該元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置推知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；氬原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（5）氣態(tài)氫化物呈堿性的為氨氣，氮元素的最高價(jià)氧化物為硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置推知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar；氬的原子序數(shù)為18，其最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Ar；；
（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的式是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，
故答案為：；離子；
（5）氫化物為堿性的氣體為氨氣，化學(xué)式為NH₃，氮元素的最高價(jià)氧化物為硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，還要明確常見化學(xué)用語的表示方法、化學(xué)方程式的書寫原則等知識(shí)，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．