Question

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑧的元素符號(hào)是Ar；單質(zhì)是原子晶體的是Si；（填寫(xiě)元素符號(hào)，（2）小題同）
（2）表中最活潑的金屬是K，單質(zhì)常溫下是液體的元素是Br；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫(xiě)出該元素的最高氧化物的水化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）寫(xiě)出一個(gè)離子方程式，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（2）又知金屬性：同周期從左到右越來(lái)越小，同主族從上到下越來(lái)越大；而非金屬性：同周期從左到右越來(lái)越大，同主族從上到下越來(lái)越小；
（3）氫氧化鋁為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；
（4）利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答 解：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（1）⑧為元素氬Ar；硅單質(zhì)為原子晶體，故答案為：Ar；Si；
（2）表中最活潑的金屬應(yīng)從元素周期表的左下角去找⑨應(yīng)為元素鉀K，常溫下呈現(xiàn)液體狀態(tài)的是溴（Br），故答案為：K；Br；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是④元素鋁Al，⑥元素為S最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，它與Al（OH）₃反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)．將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br₂生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．