現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

W

其單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產生H2

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____（2分）。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法                                               （4分）。

(3)元素Z在周期表中的位置                      ___，（2分）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________（2分）(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是              （2分）

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

4)探尋物質性質的差異性是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是     ，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。（2分）


（1） C（2分）

   （2）取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH（4分）

   （3） 第三周期第ⅦA族 （2分），　Cl（2分），b（2分）。　

   （4）碳酸（1分）   3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某一有機物A可發(fā)生下列變化: 已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有(    )          

A.4種                                    B.3種          

C.2種                                     D.1種

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

   A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L        B．SO2為0.25mol/L

   C．SO2、SO3均為0.15mol/L               D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下在周期表的前10號元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿足這種關系的元素共有… (    )

A.1對 B.2對  C.3對  D.4對

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科目：高中化學 來源： 題型：


1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻相對原子質量（121.760）為標準相對原子質量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（     ）

A．銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值

B．一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值

C．按各種銻的天然同位素的相對原子質量與他們所占一定百分比計算出的平均值

D．按各種銻的天然同位素質量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值已知

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的敘述正確的是                                                       

       A．甲苯分子中所有原子均在同一個平面上

       B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因為兩者發(fā)生了加成反應

       C．分子式為C4H9Br的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）

       D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。

（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式 。

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。

（1）寫出C元素在周期表的位置：第       周期          族

（2）畫出元素D的離子結構示意圖：            。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是         。(填化學式)

（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：                           。（填化學式）

（4）A與B形成的三原子分子的結構式：        ，B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式:            。

（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關同分異構體敘述中正確的是                                     （    ）

　A．分子式相同而結構式不同的化合物互稱同分異構體

  　B．組成成分相同而結構式不同的物質互稱同分異構體

C．互為同分異構體的物質性質相同

D．互為同分異構體的化學性質相同

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