8．做焰色反應(yīng)時(shí)，使用的鉑絲每次都要用試劑洗凈，這種試劑指的是（　�。�
A．NaOH溶液B．碳酸鈉溶液C．稀鹽酸D．飽和氯化鈉溶液

分析 根據(jù)每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)選擇即可．

解答 解：在作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槁然锏姆悬c(diǎn)低，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，在做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能用稀硫酸洗鉑絲，這是由于硫酸鹽的沸點(diǎn)高，雜質(zhì)不易除去．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的為（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化
B．金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì)
C．C60是碳元素的一種單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為720
D．由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn2O4）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說(shuō)法不正確的是ACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該配合物只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請(qǐng)判斷鍵角NF3＜ NH3，其原因是由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角�。�
（6）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個(gè)N3-相連的Cu+有6個(gè)，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
選項(xiàng)學(xué)生甲學(xué)生乙
A向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2
（1）化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3．
（2）這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（3）該石棉與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)為不可逆反應(yīng)B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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