Question

17．醋酸的電離方程式為CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H＞0.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10^-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）．下列說法正確的是（　　）

• A． 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H⁺）減小
• B． 向該溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡正向移動
• C． 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10^-5
• D． 升高溫度，c（H⁺）增大，Ka變大

Answer 1

分析 電離平衡常數只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據此回答判斷．

解答 解：A、向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K不變，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故A錯誤；
B、向醋酸中加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；
D、醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生電離平衡常數的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．