8．用排氣法收集一瓶氨氣，測得燒瓶內(nèi)的氣體在標況下的密度為0.893g/cm3，將燒瓶倒置于水中做噴泉實驗，則液面上升的高度和所得溶液的摩爾濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$C．$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$D．$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

分析 用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣不純，含有空氣，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，在標況下的密度為0.893g/cm3，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為0.893×22.4=20，氨氣易溶于水，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量計算1L體積中含有氨氣體積，即為進入燒瓶的液體體積，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$和c=$\frac{n}{V（溶液）}$計算．

解答 解：用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣不純，含有空氣，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，在標況下的密度為0.893g/cm3，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為0.893×22.4=20，
設(shè)氨氣的體積為xL，空氣的體積為（1-x）L，則有：$\frac{\frac{xL}{{V}_{m}}×17g/mol+\frac{（1-x）L}{{V}_{m}}×29g/mol}{\frac{1L}{{V}_{m}}}$=20，
解之得：x=$\frac{3}{4}$，則溶液的體積為$\frac{3}{4}$L，
n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{\frac{3}{4}L}{22.4L/mol}$=$\frac{3}{89.6}$mol，c=$\frac{n}{V（溶液）}$=$\frac{\frac{3}{89.6}mol}{\frac{3}{4}L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度中等，本題注意氣體在標況下的密度的利用，氨氣溶于水，其體積即為進入燒瓶的液體體積，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為 對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）J中所含的 含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出 一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標出）．

已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥；
（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀又逐漸溶解；
（4）反應(yīng)③的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
電解時，陰極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去CO2中的HClB．制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色C．驗證碳酸的酸性強于硅酸D．分離苯和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．
此圖表示可用蒸餾法分離X、Y		B．
SO2氣體通入溴水中
C．
氨氣通入醋酸溶液中		D．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E；
（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，②CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在制氯氣時有如下操作：操作順序正確的是（　�。�
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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同步練習(xí)冊答案