3．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．除去CO2中的HCl
B．制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．驗證碳酸的酸性強于硅酸
D．分離苯和酒精

分析 A．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應；
B．鐵失去電子生成氫氧化亞鐵，煤油將空氣隔開，避免了氫氧化亞鐵被氧化；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，干擾了檢驗結果；
D．苯和酒精互溶，無法通過分液分離．

解答 解：A．由于二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，則除去二氧化碳中的HCl，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．Fe為陽極，反應中鐵失去電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，由于煤油將空氣隔開，則該裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，故B正確；
C．揮發(fā)出來的HCl能夠與硅酸鈉溶液反應，干擾了檢驗，故C錯誤；
D．酒精能夠溶于苯，混合液不分層，無法通過分液分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、酸性強弱判斷等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 鹽酸D．2 mol/L 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．

根據(jù)實驗結果：
（1）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質(zhì)中的一種或兩種．
（2）寫出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）證明溶液B中有無Fe3+的離子反應方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�
A．pH=3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用排氣法收集一瓶氨氣，測得燒瓶內(nèi)的氣體在標況下的密度為0.893g/cm3，將燒瓶倒置于水中做噴泉實驗，則液面上升的高度和所得溶液的摩爾濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$C．$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$D．$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組設計如圖1裝置測定SO2轉化成SO3的轉化率．已知SO3的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實驗中SO2的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=800．
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．

①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為2SO42--2e-═S2O82-；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p少”）2mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯化鋁的水溶液常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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