【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素在元素周期表中的位置為____________________
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)=N2O4(l) △H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.2kJ·mol-1
肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________
(4)“長(zhǎng)征“火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量,產(chǎn)物又不污染空氣( 產(chǎn)物都是空氣成分)。將此原理設(shè)計(jì)為原電池,如下圖所示,據(jù)此回答問題:
①B為___________極,從d口排出的氣體是____________ 。
②A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________。
【答案】 第二周期VA族 2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(I)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9)kJ mol-1 正 N2 C2H8N2-16e-+4H2O=2C02+N2+16H+
【解析】(1)氮是7號(hào)元素,在元素周期表中的位置為第二周期VA族;(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)同時(shí)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+H2O;
(3)已知①N2(g)+202(g)= N2O4 (l) △H1=- 19.5kJ .mol-1
②N2H4(l)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) △H2=-534.2kJ.mol-1
根據(jù)蓋斯定律,由②×2-①得反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1=-1048.9kJ.mol-1;
(4)①電子流出的電極為負(fù)極,電子流入的電極為正極,所以B為正極;根據(jù)題目所給信息,產(chǎn)物都是空氣成分,則四氧化二氮得電子生成氮?dú),所以?/span>d口排除的氣體是N2;②四氧化二氮作為氧化劑,在反應(yīng)中得電子,應(yīng)通入正極,即從b口通入,則a口通入偏二甲肼(C2H8N2)在A極上失電子產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú),反?yīng)的電極反應(yīng)式為:C2H8N2-16e-+4H2O=2C02+N2+16H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的;C、F均含有A物質(zhì)所含元素;反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)試推測(cè):A________,C________,F(xiàn)________。(寫化學(xué)式)
(2)試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:_________________________。
(3)在反應(yīng)①中,碳的作用是____________________,當(dāng)生成1 mol A時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧,嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。
(2)在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________;T℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號(hào))
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置,據(jù)圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
B. 甲圖,電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 乙圖,當(dāng)有1mol電子通過外電路時(shí),正極有108gAg析出
D. 反應(yīng): 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有____。
a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是______________。
(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。
(5)采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(6)檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
C. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+nB(氣) mC(氣),達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,在相同溫度和相同壓強(qiáng)下,平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ,則n和m的數(shù)值可能是( )
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三苯甲基正離子、三苯甲基負(fù)離子、三苯甲基自由基三種粒子分別為、、。下列說法不正確的是
A. 甲苯的一氯代物有4種 B. 三苯甲基負(fù)離子水解可制備三苯甲醇
C. 等質(zhì)量的上述三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相同 D. 1mol三苯甲基正離子含128 mol 電子
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