【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示,G的合成路線如圖2所示:
其中A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去
已知:-CHO+
請回答下列問題:
(1)G的分子式是__,G中官能團的名稱是__;
(2)第①步反應的化學方程式是__;
(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__;
(4)第②~⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號);
(5)第④步反應的化學方程式是________;
(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__,①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。
【答案】C6H10O3 酯基和羥基 CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 ②⑤ +OHCCOOC2H5 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
【解析】
異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成溴代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇B,B被氧氣氧化生成異丁醛,則B是2-甲基-1-丙醇,A是2-甲基-1-溴丙烷,異丁醛和C反應生成D,D水解生成乙醇和E,根據(jù)題給信息知,E和氫氣發(fā)生加成反應生成F,F加熱分解生成水和G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知,F的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,C的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCCOOCH2CH3,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式()知,G的分子式為C6H10O3,G中含有的官能團有酯基和羥基,故答案為:C6H10O3,酯基和羥基;
(2)根據(jù)上述分析,在一定條件下,異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成2-甲基-1-溴丙烷,反應方程式為:CH2=C(CH3)2+HBr CH3CH(CH3)CH2Br,故答案為:CH2=C(CH3)2+HBr CH3CH(CH3)CH2Br;
(3)根據(jù)系統(tǒng)命名法知,B[CH3CH(CH3)CH2OH]的名稱是2-甲基-1-丙醇,故答案為:2-甲基-1-丙醇;
(4)根據(jù)上述分析,反應②是取代反應,③是氧化反應,④加成反應,⑤取代反應,⑥加成反應,所以屬于取代反應的有②⑤,故答案為:②⑤;
(5)根據(jù)題示信息,醛和醛發(fā)生加成反應,第④步反應的化學方程式為:+OHCCOOC2H5 ,故答案為:+OHCCOOC2H5;
(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰,滿足上述條件的E的同分異構(gòu)體有:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ,故答案為:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅是重要的半導體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號________________ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。
(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以________________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻________________個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為________________。
(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是___________SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學式為________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學式為_____________。
(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管(如下圖),堿石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高,其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時間圖像,回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是________________;
(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________________;
(4)反應速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________
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【題目】“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連,下列說法合理的是
A.N2O的電子式可表示
B.N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)
C.N2O與CO2均不含非極性鍵
D.N2O為三角形分子
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【題目】氰氣的分子式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為NC-CN,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,下列敘述不正確的是( )
A.NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能B.(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵
C.NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長D.(CN)2能與NaOH溶液反應
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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應,也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應式為 ______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法錯誤的是( )
A.該溶液中所含的離子是:、、、
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D.若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為
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