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下列有關化學用語表示正確的是

A 二氧化硅的分子式：SiO2

B質子數為53，中子數為78的碘原子： 

C甲基的電子式：     

D鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

 

B

【解析】SiO2是原子晶體，沒有分子，不是分子式，A錯；甲基電子中原子少一個電子，C錯；題所給的是間羥基苯甲酸，不是鄰位，D錯；答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋

A

在密閉容器中加熱CuO

黑色固體變成紅色固體

CuO受熱分解得到單質Cu

B

將SO2通入品紅溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池

Al電極溶解

Al比Mg金屬活動性強

D

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

下列分類正確的是

A．共價化合物：硫酸、水、純堿    

B. 非電解質：乙醇、二氧化碳、氨氣

C. 膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶

D．硅酸鹽產品：水晶、玻璃、陶瓷

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫的化合物在生產和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是               。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

已檢測出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和，若檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②③Fe2＋④K＋ ⑤ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是

A．①②⑥　　　　　   　                       

B．②③④

C．①③⑤                                                

D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

A．標準狀況下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合， 混合氣體中含有的氧原子數為3NA

B．0.012 kg 13C中，含中子數為7NA

C．25 ℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子

D．在反應3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO ，生成1 mol Si3N4時共轉移12 NA電子

 

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