【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝、脫硫。
(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1
①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。
②空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,則空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為________。
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H<0。
吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是___________________。(填字母)
A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓
(2)NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2.其他條件不變時(shí),NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1____p2(填“>”、“<”或“=”);溫度高于800℃時(shí),α(NO)幾乎為0的原因是_________。
【答案】 2a+2b+c 60℃ B > 溫度高于800℃時(shí),NO2幾乎完全分解。
【解析】(1)①已知:ⅰ、SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1,ⅱ、NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1,ⅲ、2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,ⅰ×2+ⅱ×2+ⅲ即得到反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJmol-1。②根據(jù)圖1分析,60℃氧化速率最快,則在空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為60℃;③根據(jù)[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H<0,該反應(yīng)為熵減小的放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知再生的適宜條件是升溫或減壓平衡逆向移動(dòng),答案選B。(2)溫度相同時(shí)p1的一氧化氮的氮率大,所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),所以p1>p2;α(NO)幾乎為0的原因是無(wú)二氧化氮,溫度高于800℃時(shí),NO2幾乎完全分解。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在工業(yè)上,通過(guò)含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。
(1)Zn在元素周期表中位于_____區(qū),其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。
(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中,其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_____,與CN-互為等電子體的粒子有_____、________(寫出兩種)。
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛(HCHO)溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________.中心原子雜化方式為________;HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______,1 mol HOCH2CN分子中,含有σ鍵的數(shù)為_________。
(4)ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________,其原因是___________。
(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,4 個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置,則該氧化物的密度為______g/cm3(設(shè)晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),發(fā)生反應(yīng):AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl), [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若將光源移除,電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
A. 光照時(shí),電流由Y流向X
B. 光照時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)在Pt電極上有0.05molCl2生成
C. 光照時(shí),Cl-向Ag電極移動(dòng)
D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C1化學(xué)又稱一碳化學(xué),研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝,因其在材料科學(xué)和開(kāi)發(fā)清沽燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇:
①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
Ⅰ.已知:18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44KJ的熱量。
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H1_____________________
Ⅱ.一定條件下,在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2,反應(yīng)②在催化劑作用下充分反應(yīng),CH3OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖l所示:
(1)圖中壓強(qiáng)的相對(duì)大小是P1______P2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是________
(2)A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小K(A)______K(B)_____ K(C)(填“>”“<”或“=”) ,計(jì)算C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))
(3)300℃,P2條件下,處于E點(diǎn)時(shí)V正________V逆(填“>”“<”或“=”)
(4)某溫度下,不能說(shuō)明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a.容器內(nèi)的密度不再變化
b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH)=l: 2:l
c.容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)不再變化
d. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
e.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
(5)反應(yīng)開(kāi)始至在C點(diǎn)達(dá)平衡,各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示,保持溫度不變,t1時(shí)改變條件為_________,此時(shí)平衡_______。(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)” )
Ⅲ.工業(yè)上可通過(guò)甲醛羰基化法制取甲酸甲酯,25℃時(shí),其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g),部分研究如下圖所示:
①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素的是_____(填下列序號(hào)字母)
a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,采用的溫度是80℃,其理由是_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容絕熱密閉容器中,對(duì)于2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)
C. 體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH;下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②在300℃時(shí),將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為: ,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: ;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12(25℃下測(cè)定),則理論上消耗氧氣的體積為 mL(標(biāo)況下)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請(qǐng)回答:
I.在微生物作用下,土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-,該反應(yīng)的離子方程式為________。
Ⅱ.氨氣是重要的化工原料。已知:25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)kb=1.79×10-5,該溫度下,1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為_____________。
Ⅲ.汽車在行駛過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol
(1)能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)反應(yīng)ⅱ在________(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。
(3)T溫度時(shí),向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)ii,5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得0~5min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。
①T溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。
②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_________________。
(4)一定條件下,向起始容積為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)i。O2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖1所示;正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。
①圖1中,M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下,v(正)>v(逆)的是_______(填字母),理由為______。
②T1溫度時(shí),K正=1,則O2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字);在圖2中畫出逆反應(yīng)平衡常數(shù)(K逆)與溫度(T)的關(guān)系曲線。________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是( )
①銅與硝酸溶液、阢~與氯化鐵溶液 ③鋅與硫酸溶液 ④鐵與鹽酸溶液
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com