【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí)，電流由Y流向X

B. 光照時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)在Pt電極上有0.05molCl2生成

C. 光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)

D. 光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－

【答案】D

【解析】該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極，A．光照時(shí)，電流從正極銀X流向負(fù)極鉑Y，A錯(cuò)誤；B．光照時(shí)，Pt電極作負(fù)極，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為）Cu+（aq）-e-=Cu2+（aq），B錯(cuò)誤；C．光照時(shí)，該裝置是原電池，銀作正極，鉑作負(fù)極，電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極鉑移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．光照時(shí)，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上亞銅離子失電子，所以電池反應(yīng)式為AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為( )

A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去) （ ）

A. 只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復(fù)合材料。

（2）有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種_________材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來(lái)人們才研究出來(lái)，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價(jià))，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為 _________

（2）我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)。

①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是________ (填字母)。

SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物

②廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如，往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________ (填化學(xué)式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理。例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣被還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用圖20裝置制備NaNO2

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）B裝置的作用是___________；盛濃硝酸的儀器名稱為__________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

Ⅱ．含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

D．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是

A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種

C. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 D. 屬于羧酸類的有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子

（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫。

（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1

①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。

②空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，則空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為________。

③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0。

吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是___________________。（填字母）

A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

（2）NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有_______（填序號(hào)）。

A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

（2）若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時(shí)體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。

①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是_______；

②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________。

（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過(guò)多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：__________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

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