欲除去下列各物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法，實驗現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表．
混合物試劑或操作方法實驗現(xiàn)象或結(jié)論化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）   
Na2SO4溶液（NaHCO3）   
NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
Na2CO3固體（NaHCO3）  ． 
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
NaOH混有Na2CO3，可加入氫氧化鋇除雜，生成碳酸鋇沉淀；
Na2SO4溶液混有NaHCO3，可加入硫酸除雜；
溶液中Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應(yīng)，所以可用通入CO2來除雜；
NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜．
解答： 解：NaOH混有Na2CO3，可加入氫氧化鋇除雜，生成碳酸鋇沉淀，方程式為Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓；
Na2SO4溶液混有NaHCO3，可加入硫酸除雜，生成二氧化碳氣體，方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
溶液中Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應(yīng)，所以可用通入CO2來除雜，方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案為：
混合物試劑或操作方法實驗現(xiàn)象或結(jié)論化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）氫氧化鋇生成白色沉淀Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓
Na2SO4溶液（NaHCO3）硫酸生成氣體2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3溶液（（Na2CO3）通入CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3固體（NaHCO3）加熱分解，有氣體生成2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
點評：本題考查物質(zhì)的分離與除雜，為高考常見題型，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NA
C、在鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA足量溶液A充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某芳香烴A，充分燃燒可以得到8molCO2和4molH2O．烴A可通過如圖的各個反應(yīng)得到A--H的化合物和聚合物M．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出F中官能團的名稱
 
，反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
；D
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→M：
 
．②F+銀氨溶液：
 
．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有
 
種．
①屬于芳香族化合物；②分子中僅有兩種官能團；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知

①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號）．
①取代反應(yīng)�、诩泳鄯磻�(yīng)　③氧化反應(yīng)
（3）C、F分子所含的官能團的名稱依次是
 
．
（4）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基-1-丙醇（）和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的是（　�。�
A、
測定乙醇的結(jié)構(gòu)式
B、
滴定法測定核酸的物質(zhì)的量濃度
C、
合成氨并檢驗氨的生成
D、
碘的四氯化碳溶液中分離出碘，并回收四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）來驗證：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問題：
（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式
 

（2）由濕潤的淀粉-KI試紙變藍的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 

（3）為達成本實驗的目的，在步驟II結(jié)束時分液漏斗C中溶液必須滿足：
 
寫出檢驗B中是否有Fe2+的離子方程式：
 
．
（4）打開活塞b，振蕩D試管．靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有
1
2
的I-被氧化成單質(zhì)I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，A具有催熱水果的作用；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：
按要求回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；B中官能團的名稱是
 
；寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：
 

（2）下列關(guān)于如圖各有機物的說法不正確的是
 
（填字母）．
a．F能使溴水褪色
b．D可以與新制備的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
c．甲醛是C的同系物，的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，官能團為-CHO
d．B的核磁共振氫譜有3個峰
（3）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯．
①試寫出在一定條件下僅A就可以轉(zhuǎn)化生成苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②由溴苯和苯在鐵作催化劑條件下可以制得溴苯．純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑
 
除去，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（　　）
A、①中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B、MnSO4的還原性小于Zn的還原性
C、②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
 
（判斷對錯）

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