工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（　　）
A、①中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B、MnSO4的還原性小于Zn的還原性
C、②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價升高的物質(zhì)為還原劑，降低的物質(zhì)為氧化劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．
解答： 解：A．反應(yīng)①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合價降低，MnSO4為氧化劑，H2SO4起到酸性的作用，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中MnSO4為還原產(chǎn)物，Zn為還原劑，MnSO4的還原性小于Zn的還原性，故B正確；
C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-QkJ/mol
某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)由1.0MPa降為0.7MPa；同時放出bkJ熱量．
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等           
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
．（填字母）
A．升高溫度同時加入催化劑        
B．增大SO2濃度同時升高溫度
C．增大O2濃度同時加入催化劑     
D．降溫將SO3從體系中分離出去
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
，b=
 
QkJ．
④若將平衡混合氣體的10%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
 
g．
（2）在298K下，碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol．又知一定條件下，鋁能將碳從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol碳的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列各物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表．
混合物試劑或操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）   
Na2SO4溶液（NaHCO3）   
NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
Na2CO3固體（NaHCO3）  ． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種固體A、B、C、D將它們分別加水，均得到無色液體，測得A溶液有強(qiáng)堿性，D溶于水時可得強(qiáng)堿并放出無色氣體F，將它們的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則A、B、C的焰色均成淺紫色；D的焰色為黃色，A、B、C溶液中加入鹽酸，則B、C溶液均有氣體E放出，A則放熱而無明顯現(xiàn)象，氣體E為無色、無味氣體，但遇Ba（OH）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，又知反應(yīng)：①溶液中：A+B→C；②B（固體）
加熱
E+H2O+C； ③C+E溶液→B溶液；④E+A溶液（不足量）→B；⑤E+A溶液（過量）→C溶液；⑥D(zhuǎn)+E→F+固體．試回答：
（1）寫出化學(xué)是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
；
（2）寫出離子方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液等體積混合后，所得溶液pH最大的是（　　）
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液
B、0.1mol?L-1NaHSO4溶液與0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液
C、0.2mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸
D、0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進(jìn)行電解時，一段時間后，溶液的pH增大的是（　　）
A、稀碳酸鈉溶液B、硫酸鈉溶液
C、稀硫酸D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對應(yīng)的是鹽酸
B、根據(jù)圖Ⅱ可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO2調(diào)節(jié)pH在4-5之間即可
C、圖Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、圖Ⅳ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水層顏色褪去，褪色的原理相同
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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