7．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)為NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子
D．1molHCl氣體溶于1L水中形成的鹽酸中含有NA個HCl分子

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)；
B．CO2和O2均含2個氧原子；
C．氦氣是單原子分子；
D．鹽酸中不存在氯化氫分子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．由于CO2和O2均含2個氧原子，故NA個CO2和O2分子即1mol混合物中，含有2mol與氧原子，故B正確；
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有NA個原子，故C錯誤；
D．鹽酸中不存在氯化氫分子，完全電離成請來這里和氯離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將ag處理過的廢鐵屑（成分是Fe和Fe2O3加入到bmL2mol/L的稀硫酸中，生成氫氣：cL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量的取值范圍為：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO4）2b×10-3mol（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一份無色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3- 中的幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量的OH-）．取該溶液檢測，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)酸性．
（1）不需要進(jìn)一步實驗，可以判斷，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-、Cu2+
（2）進(jìn)一步測定，發(fā)現(xiàn)該溶液中C（H+）=0.1mol/L．取100ml 該溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl-可能有 （填一定有、一定沒有、可能有），100ml 溶液中Na+ 的物質(zhì)的最濃度至少為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．N2是大氣的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，只有氧化性
D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2O 的質(zhì)量為18g/mol
B．CH4 的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023 個SO2 分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．絡(luò)氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：
①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質(zhì)，請設(shè)計一個可行方案，檢驗CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色．
（3）①方案1的實驗步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無水乙醇（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測定：準(zhǔn)確稱取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．（2-乙基戊烷）B．（3-甲基-2-戊烯）
C．（2-甲基-戊炔）D．（1-甲基-5-乙基苯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀而被除去．如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
（1）裝置中的b電極是陽極（填“陽極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是D（填字母）．
A．KSCN溶液    B．CuCl2溶液    C．H2O2溶液   D．K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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