5．將ag處理過(guò)的廢鐵屑（成分是Fe和Fe2O3加入到bmL2mol/L的稀硫酸中，生成氫氣：cL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量的取值范圍為：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO4）2b×10-3mol（用代數(shù)式表示）．

分析 生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量大于產(chǎn)生氫氣生成的硫酸亞鐵的量，小于等于硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，則FeSO4～H2↑，所以n（FeSO4）=n（H2）=$\frac{cL}{22.4L/mol}$=$\frac{c}{22.4}mol$，小于等于硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒可知：n（FeSO4）=b×10-3L×2mol/L=2b×10-3mol，所以$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO4）≤2b×10-3mol，故答案為：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO4）≤2b×10-3mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)言方程式進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生要學(xué)會(huì)運(yùn)用極端極設(shè)的方法解決此類問(wèn)題，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．K+、Fe3+、HCO3-、S2-
C．H+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分離與提純的方法不正確的是（　�。�
A．除去氯化鈉溶液中的泥沙可以使用過(guò)濾的方法
B．提取溴水中的溴單質(zhì)用四氯化碳萃取
C．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可以使用結(jié)晶的方法
D．分離汽油和水使用蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度（填“大于”或“小于”）大于25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH═2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將13.7g固體Na2CO3和NaHCO3 的混合物加熱分解一段時(shí)間后，充分反應(yīng)后混合物的質(zhì)量變?yōu)?0.6g．試求：
（1）NaHCO3 的物質(zhì)的量；
（2）原來(lái)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0    CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.03mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
T℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）T℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．表中3min～4min 時(shí)間段之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．少量金屬鈉通常保存在煤油中，著火時(shí)可用細(xì)沙覆蓋滅火
D．實(shí)驗(yàn)室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無(wú)標(biāo)簽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)氧化劑是KMnO4，被還原的元素是Mn．
②如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)為NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子
D．1molHCl氣體溶于1L水中形成的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子

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