7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．石灰水與鹽酸的反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)         O2-+2H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．石灰石與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．CuO難溶于水，保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．醋酸是弱酸，要保留化學(xué)式．

解答 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A正確；
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Cu片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工業(yè)制硝酸過程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2得到電子D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．向2L密閉容器中通入m mol氣體A和n mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{3}$vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{2}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
（2）化學(xué)方程式中，y=2、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為1.5m mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5m}{n}$×100%．
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率減小（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積變大，濃度變小反應(yīng)速率變小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原理的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結(jié)晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．危險(xiǎn)化學(xué)品在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．在運(yùn)輸濃硫酸的包裝上應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，則N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3H2?2NH3實(shí)驗(yàn)，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲(chǔ)存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因?yàn)橐已b置是一個(gè)密封裝置，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時(shí)有危險(xiǎn)．

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